laporan medan ligan

I.       JUDUL PERCOBAAN                                 : Kekuatan Medan Ligan

II.    HARI/TANGGAL PERCOBAAN    :  Rabu/19 Oktober 2011

III. SELESAI PERCOBAAN                  :  Rabu/19 Oktober 2011

IV.  TUJUAN PERCOBAAN

1.      Mempelajari perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dan air.

2.      Mengenal cara mencari panjang gelombang pada absorbansi maksimum.

3.      Mengenal variable yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum

V.     TINJAUAN PUSTAKA

Metode analisis spektrometri adalah metode analisis yang paling banyak dipakai di dalam Kimia analisis, khususnya pada spektra elektromagnetik daerah ultraviolet dan tampak. Aplikasinya meliputi bidang Kimia Klinik, Kimia Lingkungan dan bidang-bidang lain.  Keuntungan dari metode analisis spektrometri adalah peralatannya yang mudah didapat dan biasanya cukup mudah dioperasikan. Prinsip metode analisis spektrometri adalah larutan sampel menyerap radiasi elektromagnetik dan jumlah intensitas radiasi yang diserap oleh larutan sampel dihubungkan dengan konsentrasi analit (zat/unsur yang akan dianalisis) dalam larutan sampel.

                                                                                                                               

daerah warna	panjang gelombang (nm)
Ungu	380 - 435
Biru	435 - 500
sian (biru-pucat)	500 - 520
Hijau	520 - 565
Kuning	565 - 590
Oranye	590 - 625
Merah	625 - 740

Pada metode analisis spektrometri terdapat komplementer warna. Warna-warna yang saling berlawanan satu sama lain pada roda warna dikatakan sebagai warna-warna komplementer. Biru dan kuning adalah warna komplementer; merah dan sian adalah komplementer; demikian juga hijau dan magenta (merah muda). Warna kompleks adalah komplemen warna cahaya yang diserap oleh sample dalam spektrometri. (chem-is-try.org, diakses 1 juni 2009)    

Senyawa koordinasi merupakan senyawa yang tersusun atas atom pusat dan ligan (sejumlah anion atau molekul netral yang mengelilingi atom atau kelompok atom pusat tersebut) dimana keduanya diikat dengan ikatan koordinasi. Ditinjau dari konsep asam-basa Lewis, atom pusat dalam senyawa  koordinasi berperan sebagai asam Lewis (akseptor penerima pasangan elektron), sedangkan ligan sebagai basa Lewis (donor pasangan elektron).

Kemagnetan senyawa kompleks misalnya, ditentukan dari banyaknya elektron tak berapsangan pada orbital d atom pusat, akibat dari kekuatan ligan yang mendesaknya, apakah ligan tersebut kuat atau lemah. Jika ligan tsb kuat elektron cenderung untuk berpasangan (spin rendah), jika ligan tsb lemah elekton lebih suka untuk tidak berpasangan (spin tinggi).

Senyawa kompleks dapat berupa non-ion, kation atau anion, bergantung pada muatan penyusunnya. Muatan senyawa kompleks merupakan penjumlahan muatan ion pusat dan ligannya. Jika senyawa kompleks bermuatan disebut ion kompleks/spesies kompleks. Bilangan koordinasi pada senyawa kompleks menyatakan banyaknya ligan yang mengelilingi atom atau sekelompok atom pusat sehingga membentuk kompleks yang stabil.  

Bilangan koordinasi 6, berarti banyaknya ligan yang mengelilingi berjumlah 6. Bilangan koordinasi setiap atom pusat bersifat khas dan karateristik bergantung pada sifat alamiah logam, keadaan oksidasi, dan ligan-ligan lain dalam molekul.

Antara atom pusat dengan ligannya terhubung oleh ikatan koordinasi, hanya salah satu pihak yaitu ligan yang menyumbangkan pasangan elektron untuk digunakan bersama, perpindahan kerapatan elektron pun terjadi dari ligan ke atom pusat. Namun, jika kerapatan elektron tersebar merata diaantara keduanya, maka ikatan kovalen sejatipun akan terbentuk.

Reaksi pembentukan senyawa kompleks dapat dirumuskan sebagai berikut :

M + nL  MLn                              

dimana,

M = ion logam

L = ligan yang mempunyai pasangan elektron bebas

n = bilangan koordinasi senyawa kompleks yang terbentuk (biasanya 2, 4, dan 6).

Berdasarkan banyaknya pasangan elektron yang didonorkan, ligan dapat dikelompokkan menjadi,

a.       Ligan Monodentat yaitu ligan yang hanya mampu memberikan satu pasang elektron kepada satu ion logam pusat dalam senyawa koordinasi. Misalnya : ion halida, H₂O dan NH₃.

b.      Ligan Bidentat yaitu ligan yang mempunyai dua atom donor sehingga mampu memberikan dua pasang elektron. Dalam pembentukan ikatan koordinasi, ligan bidentat akan menghasilkan struktur cincin dengan ion logamnya (sering disebut cincin kelat). Ligan bidentat dapat berupa molekul netral (seperti diamin, difosfin, disulfit) atau anion (C₂O₄^2-, SO₄^2-, O₂^2-).

c.       Ligan Polidentat yaitu ligan-ligan yang memiliki lebih dari dua atom donor. Ligan ini dapat disebut tri, tetra, penta, atau heksadentat, bergantung pada jumlah atom donor yang ada. Ligan polidentat tidak selalu menggunakan semua atom donornya untuk membentuk ikatan koordinasi. Misalnya : EDTA sebagai heksadentat mungkin hanya menggunakan 4 atau 5 atom donornya bergantung pada ukuran dan stereokimia kompleks.

Berdasarkan jenis ikatan koordinasi yang terbentuk, ligan dapat dikelompokkan sebagai berikut.

1.      Ligan yang tidak mempunyai elektron sesuai untuk ikatan π dan orbital kosong sehingga ikatan yang terbentuk hanya ikatan σ, seperti H^-, NH₃, SO₃^2-, atau RNH₂.

2.      Ligan yang mempunyai dua atau tiga pasang elektron bebas yang selain membentuk ikatan σ, juga dapat membentuk ikatan π dengan ion logam, seperti N^3-, O^2-, OH^-, S^2-, NH^2-, R₂S, R₂O, NH₂, dan ion benzena.

3.      Ligan yang memiliki orbital π-antiikatan kosong dengan tingkatan benzen rendah yang dapat menerima elektron yang orientasinya sesuai dari logam, seperti CO, R₃P, CN^-, py, dan acac.

4.      Ligan yang tidak ada pasangan elektron bebasnya, tetapi memiliki elektron ikatan-π, seperti alkena, alkuna, benzena, dan anion siklopentadienil.

5.      Ligan yang membentuk dua ikatan σ dengan dua atom logam terpisah dan kemudian membentuk jembatan. Sebagai contoh, OH^-, O^2-, CO.

Teori medan kristal mengganggap bahwa ikatan antar ion logam dan ligan adalah sepenuhnya ionik. Dengan kata lain, interaksi antara ligan dan ion logam adalah interaksi elektrostatik. Ion logam dianggap bermuatan positif sedangkan ligan merupakan partikel bermuatan negatif.

Gambar B.1 Kelima orbital d

            Jika ligan (yang diasumsikan bermuatan negatif) mendekat, maka akan terjadi kenaikan tingkat energi  orbital d ion logam akibat tolakan antara medan negatif ligan dan elektron orbital d, tetapi tingkat energi kelima orbital d masih degenerate. Karena orientasi ligan terhadap logam berbeda beda (seperti orientasi ke arah oktahedral, tetrahedral), maka gaya yang dialami oleh tiap orbital tidak selalu sama. Hal inilah yang menyebabkan pola pembelahan tingkat energi orbital d yang berbeda-beda untuk tiap bentuk geometri.

1.   Oktahedral

            Pada oktahedral, orbital dan berhadapan langsung dengan ligan, sedangkan orbital  tidak berhadapan langsung. Akibatnya, energi potensial dan akan naik akibat tolakan dengan ligan dan energi akan berkurang karena kurangnua tolakan dengan ligan. Orbital dan  yang berada pada tingkat yang lebih tinggi dinamakan orbital e_g sedangkan orbital yang memiliki energi yang lebih rendah dinamakan orbital t_2g.

Gambar B.2.(a) orientasi orbital d dan ligan pada kompleks oktahedral; (b) pola pembelahan pada oktahedral (Kunarti,2007)

2. Tetrahedral

Pada tetrahedral, orbital  lebih berinteraksi langsung dibandingkan dengan dan  sehingga energi orbital  akan naik sedangkan energi dan  akan turun.

                       

Gambar B.3.(a) orientasi orbital d dan ligan pada kompleks tetrahedral; (b) pola pembelahan pada tetrahedral

3.   Bujur sangkar

Gambar B.4.(a) orientasi orbital d dan ligan pada kompleks bujur sangkar; (b) pola pembelahan pada bujur sangkar (Kunarti,2007)

Harga 10 dq dapat besar atau kecil. Jika 10 dq kecil, maka dibutuhkan sedikit energi untuk mengisi elektron ke orbital eg. Akibatnya elektron cenderung mengisi orbital eg dibandingkan berpasangan terlebih dahulu. Kondisi ini dinamakan medan lemah. Jika 10 dq besar, maka selisih energi juga besar atau dibutuhkan banyak energi untuk mengisi elektron ke orbital eg. Elektron cenderung berpasangan terlebih dahulu sebelum mengisi orbital eg. Kondisi seperti ini dinamakan meda kuat.  

Harga 10 dq dipengaruhi oleh beberapa faktor, diantaranya.

1.   Muatan ion logam

Makin banyak muatan ion,makin besar pula harga 10 Dq nya,karena makin banyak muatan ion logam maka makin besar pula untuk menarik ligan lebih dekat. Akibatnya  pengaruh ligan makin kuat sehingga pembelahan orbital makin besar.

2.   Jenis Ion pusat

 Logam logam yang terletak pada satu periode, harga 10 dqnya tidak terlalu berbeda. Untuk satu golongan, Semakin kebawah, harganya akan semakin besar.

Mn²⁺< Ni²⁺< Co²⁺< Fe²⁺< V²⁺< Fe³⁺< Co³⁺< Mn³⁺< Co³⁺< Rh³⁺< Ru³⁺< Pd⁴⁺< Ir³⁺< Pt⁴⁺

3.   Ligan

      Berikut adalah deret spektrokimia.

I^-< Br^-< SCN^-~ Cl^-< F^-< OH^-~ NO^-< C₂O₄^2-< H₂O<CS^-< EDTA^4-< NH₃~ pyr~ en< phen < CN^- ~ CO

Semakin kuat ligannya, maka 10 dq juga akan semakin besar. Jika 10 dq kecil, maka ligannya adalah ligan lemah. Ligan yang kuat dapat menggantikan ligan yang lebih lemah.   

VI.  CARA KERJA

Labu ukur 1

Labu ukur 2

Labu ukur 3

VII.           HASIL PENGAMATAN DAN GRAFIK

Data Hasil Pengukuran Absorbansi

Labu A

panjang gelombang (nm)	absorbansi
700	0,167
720	0,201
740	0,236
760	0,260
780	0,268
800	0,274
820	0,278
840	0,277
860	0,273

Labu B

Panjang gelombang (nm)	absorbansi
550	0,646
570	0,752
590	0,823
610	0,849
630	0,832
650	0,788
670	0,721
690	0,650
710	0,568
730	0,496

Labu C

Panjang gelombang (nm)	absorbansi
550	0,525
570	0,617
590	0,674
610	0,696
630	0,685
650	0,651
670	0,594
690	0,535
710	0,472

Kurva pada labu A

Kurva pada labu B

Kurva pada labu C

VIII.        PEMBAHASAN

Pada percobaan kekuatan medan ligan kali ini bertujuan untuk mengetahui dan memahami teori medan kristal dan mampu membedakan kekuatan medan antara ligan ammonia dan air. Pada percobaan kali ini dilakukan 3 variasi larutan yang akan dianalisis dengan menggunakan spektrofotometer dengan range panjang gelombang 550-850 nm dan interval yang digunakan untuk masing-masing variasi adalah sama 20 nm. Variasi yang dibedakan adalah kadar ammonia (NH₃) dalam larutan, untuk larutan A terdiri dari larutan Cu²⁺ 2 mL dan air sebanyak 8 mL. Larutan B terdiri dari larutan Cu²⁺ (50:50), terdiri dari 2 mL, ammonia 2.5 mL, dan air sebanyak 5.5 mL. Larutan C terdiri dari larutan Cu²⁺ (75:25), terdiri dari 2 mL, dan ammonia 5 mL, dan air sebanyak 7 mL. Larutan ammonia (NH₃) dan Cu²⁺ digunakan sebagai bahan utama percobaan karena akan membentuk senyawa kompleks.

Setelah terbentuk variasi larutan, tiap-tiap larutan kemudian diukur absorbansinya dengan spektrofotometer dan kemudian diperoleh data nilai absorbansi untuk masing-masing interval. Dari data tersebut dibuat grafik panjang gelombang vs absorbansi dan diperoleh panjang gelombang maksimum yang menghasilkan absorbansi maksimum.

Dari panjang gelombang maksimum nilai 10 Dq dapat diketahui dengan rumus sebagai berikut:

Dari nilai dq tersebut dapat ditentukan kekuatan ligan dari air dan ammonia.

Pada percobaan ini mengunakan kuvet dari plastik, kuvet ini sebagai tempat sample untuk dianalisis dengan spektroforometer, kuvet ini harus selalu dalam keadaan bersih sehingga harus selalu dibersihkan dengan tissue pada lapisan luarnya, dan pada saat penggantian variasi sample kuvet dicuci dengan aquades dan dibiarkan kering. Karena spektrofotometer sangat sensitive, bila kuvet dalam keadaan kotor maka penyerapan sinar oleh sample tidak maksimal sehingga data yang diperoleh juga kurang baik. Untuk larutan blanko, larutan blangko adalah larutan yang komposisinya sama seperti larutan yang dianalisis namun tanpa sampel yang dianalisis.  Untuk percobaan ini larutan blankonya adalah air. Sebelum sampel diukur absorbansinya, perlu diukur terlebih dahulu absorbansi larutan blanko. Larutan blanko dengan absorbansi nol dan transmittansi 100% (tidak menyerap radiasi), digunakan sebagai standar untuk mengukur absorbansi kompleks.

1.      Pada Larutan A

Pada larutan A, langkah pertama adalah mengencerkan 2 mL larutan Cu²⁺ 0,1 M dengan aquades pada labu ukur 10 mL sehingga terbentuk Cu²⁺ 0,02 M. Warna yang terbentuk dalam larutan adalah biru muda (hampir semua kompleks besarnya harga Dq sama dengan energi yang frekuensi terletak pada spectra daerah tampak, karena ada kaitan antara warna dengan frekuensi maka warna suatu kompleks bergantung pada frekuensi yang diserap. Warna kompleks adalah komplemen warna cahaya yang diserap. Sehingga ketika kompleks berwarna biru maka kompleks tersebut menyerap wana komplemennya, yakni jingga dengan panjang gelombang sekitar 610 nm).                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                                   

Λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati		λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati
410	Violet	kuning-hijau		560	kuning-hijau	Violet
430	biru-violet	kuning		580	kuning	biru-violet
480	Biru	Jingga		610	jingga	Biru
500	hijau-biru	Merah		680	merah	hijau-biru
530	hijau	merah ungu		720	merah ungu	hijau

Tabel. 1 Pembagian daerah alfa UV-Visibel

Sehingga terbentuk senyawa kompleks atau heksaquotembaga(II) dimana atom pusatnya adalah ion Cu²⁺ dan ligannya adalah air. Dari nama senyawa tersebut dapat diketahui bahwa bilangan koordinasi untuk Cu²⁺ adalah 6 sesuai dengan banyaknya ligan yang diikat ,dengan reaksi sebagai berikut:

Konfigurasi elektron dari tembaga dan ion tembaga adalah

                                                                3d⁹                              4s⁰

Jika terdapat 6 ligan H₂O, maka

                  3d                            4s                    4p                                  4d

Hibridisasi yang terjadi adalah sp³d². Bentuk geometri untuk hibridisasi jenis ini adalah oktahedral. Pada larutan A panjang gelombang yang  diperoleh adalah 820 nm (sesuai dengan table Pembagian daerah UV-Visibel dan didapat energi 10 Dq adalah 30 kkal/mol.

Reaksi yang terjadi pada percobaan ini:

Cu²⁺ + 6H₂O è [Cu(H₂O)₆]²⁺

2.      Pada Larutan B

Pada larutan B, langkah pertama mencampurkan 2 mL Cu²⁺, 5 mL ammonia dan air dalam labu ukur 10 mL. Larutan ini menghasilkan warna biru (+). Warna yang terbentuk dalam larutan adalah biru (+) (kompleks berwarna biru  maka kompleks tersebut menyerap wana komplemennya adalah jingga dengan panjang gelombang sekitar 610 nm).

Λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati		λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati
410	Violet	kuning-hijau		560	kuning-hijau	Violet
430	biru-violet	kuning		580	kuning	biru-violet
480	Biru	jingga		610	Jingga	Biru
500	hijau-biru	merah		680	Merah	hijau-biru
530	hijau	merah ungu		720	merah ungu	hijau

Pada larutan ini, ammonia dan air adalah ligannya. Senyawa kompleks yang terbentuk adalah [Cu(H₂O)₃(NH₃)₃]²⁺ , tetraamindiaquotembaga(II) . Reaksi yang terjadi adalah :

    [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ è [Cu(H₂O)₃(NH₃)₃] ²⁺                        

karena terdapat 3 ligan H₂O dan 3 ligan NH₃, maka

 

    3d                               4s                    4p                                           4d

Dari orbital di atas, diketahui hibridisasi [Cu(H₂O)₃(NH₃)₃]²⁺ adalah sp³d² dengan geometri oktahedral. Perbedaan dengan larutan pertama adalah pada larutan B ini, energi 10 Dq akan lebih besar yaitu 40 kkal/mol. Panjang gelombangnya lebih kecil yaitu 610 nm sesuai table Pembagian daerah UV-Visibel nilai panjang gelombangnya maksimum 610 karena warna yag diserap pada larutan II ini adalah jingga sehingga pada panjang gelombang ini sample menyerap maksimal sinar yang ditembakan dari spektrofotometer.  

3.      Larutan C

Larutan C dengan perbandingan antara ammonia dengan air (25:75). Penambahan kadar ammonia yang berlebih ini akan meningkatkan besarnya nilai absorbansi (dilihat pada hasil percobaan). Panjang gelombang maksimum yang diperoleh adalah 610 nm. Setelah dilakukan perhitungan diperoleh besar energi 10 Dq adalah 40 kkal/mol. Warna yang terbentuk pada larutan C ini adalah biru, berarti warna yang diserap adalah jingga. (kompleks berwarna biru  maka kompleks tersebut menyerap wana komplemennya adalah jingga dengan panjang gelombang sekitar 610 nm).

Λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati		λ	Warna yang diserap	Warna yang teramati
410	Violet	kuning-hijau		560	kuning-hijau	Violet
430	biru-violet	kuning		580	kuning	biru-violet
480	Biru	Jingga		610	jingga	Biru
500	hijau-biru	Merah		680	merah	hijau-biru
530	hijau	merah ungu		720	merah ungu	hijau

Pada larutan ini, ammonia dan air adalah ligannya. Senyawa kompleks yang terbentuk adalah [Cu(H₂O)₄(NH₃)₂]²⁺ , triamintriaquotembaga(II) . Reaksi yang terjadi adalah :

    [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ è [Cu(H₂O)₄(NH₃)₂] ²⁺       

karena terdapat 4 ligan H₂O dan 2 ligan NH₃, maka:

 

             Dari orbital di atas, diketahui hibridisasi [Cu(H₂O)₄(NH₃)₂]²⁺ adalah sp³d² dengan geometri oktahedral. Perbedaan dengan larutan pertama adalah pada larutan B ini, energi 10 Dq akan lebih besar yaitu 40 kkal/mol. Panjang gelombangnya lebih kecil yaitu 610 nm sesuai table Pembagian daerah UV-Visibel nilai panjang gelombangnya maksimum 610 karena warna yag diserap pada lartan II ini adalah jingga sehingga pada panjang gelombang ini sample menyerap maksimal sinar yang ditembakan dari spektrofotometer.

Oleh karena itu panjang gelombang antara larutan B dan larutan C adalah sama yaitu 610 nm, jika dijelaskan melalui konfigurasi electron dan hibridisasi maka ketika penambahan kadar ammonia sehingga terjadi pengantian ligan pada senyawa kompleks. Karena pengantian adalah sama-sama ligan netral (H₂O dan NH₃) maka tidak akan merubah sifat dari senyawa kompleks, sehingga tidak akan mempengaruhi nilai panjang gelombang maksimum.

IX.  KESIMPULAN

1.      Ammonia merupakan ligan yang lebih kuat dibandingkan air (10 Dq NH₃ > 10 Dq air).

2.      Berdasar data yang diperoleh dibuat grafik λ vs A dan diperoleh panjang gelombang maksimum yang menghasilkan absorbansi maksimum.

3.      Variabel yang mempengaruhi panjang gelombang maksimum adalah adanya ligan dalam larutan tersebut; baik dilihat pada jenisnya serta komposisi ligan dalam larutan.

X.     JAWABAN PERTANYAAN

1.      Jelaskan perbedaan kekuatan medan ligan antara ligan ammonium dengan air!

Ligan air memiliki energi 40,85 kkal/mol yang lebih rendah daripada amonia, yaitu 46,87 kkal/mol. Hal ini disebabkan oleh ligan H₂O yang bersifat sebagai ligan lemah. Ligan lemah dalam kompleks menyebabkan elektron memiliki spin tinggi (high spin) pada tingkat energi e_g, karena pada ion Cu(II) elektron di orbital d lebih mudah ditempatkan pada arah energi orbital yang lebih tinggi sebagai elektron sunyi (tidak berpasangan) daripada ditempatkan pada kamar orbital yang sama, namun sebagai elektron berpasangan. Sebab pada kamar yang sama akan terjadi gaya tolak menolak antara dua elektron jika akan berpasangan. Oleh karena energi untuk tolak menolak (P) lebih besar daripada harga 10 Dq, justru ada interaksi tingkat energi atas dengan energi bawah menyebabkan jarak t_2g dan e_g menjadi lebih pendek sehingga energi 10 Dq menjadi lebih kecil.

2.      Tuliskan reaksi yang terjadi pada percoaan tersebut!

 [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ è [Cu(H₂O)₃(NH₃)₃] ²⁺ + H₂O                           

 [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4NH₃ è [Cu(H₂O)₄(NH₃)₂]²⁺ + H₂O                       

3.      Faktor-faktor apakah yang mempengaruhi warna ion kompleks logam transisi?

WARNA KOMPLEKS LOGAM TRANSISI Warna-warna cerah yang terlihat pada kebanyakan senyawa koordinasi dapat dijelaskan dengan teori medan kristal ini. Jika orbital-d dari sebuah kompleks berpisah menjadi dua kelompok seperti yang dijelaskan di atas, maka ketika molekul tersebut menyerap foton dari cahaya tampak, satu atau lebih elektron yang berada dalam orbital tersebut akan meloncat dari orbital-d yang berenergi lebih rendah ke orbital-d yang berenergi lebih tinggi, menghasilkan keadaam atom yang tereksitasi. Perbedaan energi antara atom yang berada dalam keadaan dasar dengan yang berada dalam keadaan tereksitasi sama dengan energi foton yang diserap dan berbanding terbalik dengan gelombang cahaya. Karena hanya gelombang-gelombang cahaya (λ) tertentu saja yang dapat diserap (gelombang yang memiliki energi sama dengan energi eksitasi), senyawa-senyawa tersebut akan memperlihatkan warna komplementer (gelombang cahaya yang tidak terserap). Seperti yang dijelaskan di atas, ligan-ligan yang berbeda akan menghasilkan medan kristal yang energinya berbeda-beda pula, sehingga kita bisa melihat warna-warna yang bervariasi. Untuk sebuah ion logam, medan ligan yang lebih lemah akan membentuk kompleks yang Δ-nya bernilai rendah, sehingga akan menyerap cahaya dengan λ yang lebih panjang dan merendahkan frekuensi ν. Sebaliknya medan ligan yang lebih kuat akan menghasilkan Δ yang lebih besar, menyerap λ yang lebih pendek, dan meningkatkan ν

4.      Gambarlah grafik panjang gelombang terhadab absorbansi dari masing-masing pengamatan anda!

Kurva pada labu A

Kurva pada labu B

Kurva pada labu C

5.      Hitunglah besar energy 10 Dq ketiga larutan tersebut!

Labu A:

  

Labu B:

Labu C:

6.      Dari hasil percobaan apa yang dapat anda simpulkan?

1.      Teori  medan  kristal  mengasumsikan  bahwa  interaksi  logam  dan  ligan  adalah interaksi ionic

2.      Orientasi ligan ligan menyebabkan gaya yang dialami kelima orbital d belum tentu sama, sehingga terjadi pembelahan tingkat energi;

3.      Ammonia merupakan ligan yang lebih kuat dibandingkan air (10 dq NH₃> 10 dq air)

4.      Ammonia memberikan pembelahan yang lebih besar dibandingkan air

XI.  DAFTAR PUSTAKA

Vogel, 1990, Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan Semimikro, Jilid 2, Cetakan ke              2, Kalman Media Pusaka, Jakarta

Amaria, dkk. 2011, Penuntun Praktikum Kimia Anorganik III, Unesa press:Surabaya